Question

化学 将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩2ml无色气体，原混合气体中O2的体

Answer 1

发生的反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+O2==2NO2
总反应为 4NO2+O2+2H2O ==4HNO3
剩余气体为O2,那么反应消耗了2ml，剩余了2ml，原混合气体O2 为4ml
剩余气体为NO,剩余的2mlNO是消耗了6mlNO2生成的，那么原混合气中其余6ml是4NO2+O2+2H2O ==4HNO3消耗的，根据方程式可知O2 的体积为1.2ml。

Answer 2

4NO2+O2+2H2O--->4HNO3
剩余O2：2 + 10/5 = 4mL
3NO3+H2O--->2HNO3+NO
剩余NO：有O2为，6/5=1.2mL

Answer 3

分2种情况。
一是只剩NO:4NO2+O2+2H2O=4HNO3中NO2：O2=4:1氧气消耗完后 3NO2+H2O=NO+2HNO3中NO2：NO=3:1.由无色气体为NO所以消耗完氧气后还剩NO2为6ml，之前消耗氧气的反应中NO2与O2共6ml,所以NO2=(4/5)*6+6=54/5ml,O2=(1/5)*6=6/5ml
只剩O2:4NO2+O2+2H2O=4HNO3所剩为氧气，所以反应中O2与NO2一共10ml。所以NO2=（4/5）*10=8ml,O2=(1/5)*10+2=4ml