现有10%的稀盐酸溶液73克，与80克的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多
现有10%的稀盐酸溶液73克，与80克的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（最后答案精确到0.1）（提示：NaOH+HCl=NaCl+H...
现有10%的稀盐酸溶液73克，与80克的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（最后答案精确到0.1）（提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O ）
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盐酸中HCl的质量为7.3g×10%=0.73g；
设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
0.73g x
＝
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
×100%=7.6%
答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.6%
设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
0.73g x
| 36.5 |
| 58.5 |
| 0.73 |
| x |
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
| 11.7g |
| 73g+80g |
答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.6%
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