Question

原电池 构成条件

构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应
如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL
这样为什么能勾成原电池？ FE NACL 并不能自发氧化还原反应a

Answer 1

条件：

⑴两个不同的电极（燃料电池除外）

⑵具有电解质溶液

⑶形成闭合回路

⑷能自发进行的氧化还原反应

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

工作原理：

负极：电子流出→电流流入→（失去电子）发生氧化反应的一极。

正极：电子流入→电流流出→（阳离子得到电子）发生还原反应的一极。

扩展资料

电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

参考资料来源：百度百科-原电池

Answer 2

该电池实际上是Fe-NaCl溶液－H电池。负极材料是铁，正极材料是氢离子。负极的反应是铁被氧化生成铁离子，正极的反应是氢离被还原成氢气。
构成原电池的条件应该是：
1、正负极材料间的化学活性不同（电化学上叫作电极电位不同，）
2、正负极间有电解质存在（电化学上叫正负极间有离子回路）
3、正负极间有电子回路
这样，正负极材料形成电压差（电动势），离子回路与电子回路组成一个闭合的电流回路，即形成了原电池工作回路。

Answer 3

可以理解为Fe的还原性（或金属活泼性）比C强，Fe在原电池反应中失去电子，为负极（阳极）发生氧化反应，Fe失去的电子通过外电路到C。C得到电子使NaCl溶液中的H+反应生成H2（C不参加反应）为正极（阴极）发生还原反应。在这个过程中也发生了自发的氧化还原反应（没有持续的外界条件,比如持续加热等，属于自发的氧化还原反应)，只要有活泼型不同的两种电极，插入电解质溶液中，连好外电路（形成闭合回路），就会生成原电池。

Answer 4

我可是手打的，希望给分
1.3个条件
2个电极,要求不能相同(因为正是由于2个电极的活动性差异才有原电池的),金属,非金属等都可以,如H2,O2原电池,Cu,Zn原电池````
导线
电解质溶液,一般有机物都为非电解质
2.正负极的判断主要由2个电极决定,但也是由电解质溶液决定的(一般金属性强 的为负极,但是反例,如AL,Mg在NaOH溶液中,就是Al做负极)
电子的移动有负极流向正极,电流方向相反
负极发生氧化反应,失电子;正极发生还原反应,得电子
再注:(较深刻)反应时候,溶液中阴离子流向负极,因为负极带正电,反之,阳离子流向正极
总结一句:任何氧化还原反应都可以组成原电池
要说设计,我以上说到"任何氧化还原反应都可以组成原电池",所以只要把反应物作为2个电极均可.原电池有化学能转化为电能

Answer 5

原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)