Question

王水的腐蚀性有多大

今天上课时听老师说的,很好奇,哪位高手帮我解一下

Answer 1

王水
王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其中混合比例为1:3，还是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。

历史

盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。

（详细）

盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨在化学领域取得了很大的成就，因而获得了一个金制的荣誉章。但是他的国家这时面临外敌入侵，他也非常疼惜这份荣誉，情急之下他将这枚奖章融入了一种液体之中（也就是我们所说的王水），待敌人走后，他又用一种反应将金提取出来，再重新打造成奖牌，从而用自己的智慧捍卫了这份荣誉！后来他情急只下早出的这种溶液就叫做王水。

原理

虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了：

Au+NO3-+4H+→Au3+ + NO↑+2H2O

Au3+ +4Cl- →AuCl4-

来自“http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4”

王水及其氧化作用

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：

HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。

Answer 2

首先
浓硝酸氧化性极强
浓盐酸还原性比较强
王水
有很强的氧化性
来自于
氯化亚硝酰（
nocl
）
3
hcl
+
hno3
===
2
h2o
+
cl2
+
nocl
腐蚀性来自于大量的氯离子
逆王水
就是交换硝酸盐酸的体积比
但是！
发生的反应一模一样
只是由于hno3的存在
加强了它的氧化性
但是
氯离子少了
相应的
腐蚀性降低
氧化性
不等于腐蚀性
也不是酸性越强腐蚀性越强

Answer 3

王水的腐蚀性很大，能腐蚀一些惰性金属，如：金、银、铂等。但也不是什么都能腐蚀，比如说钛就不能被王水腐蚀。当然，玻璃也不能被王水腐蚀。

Answer 4

连不活泼金属（如金）也能被它腐蚀

Answer 5