Question

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是（　　）A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LB．c(CO2?3)c(HCO3)=0.47C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小

Answer 1

c(CO32?)

c(HCO3?)

=

c(CO32?)．c(H+)

c(HCO3?)．c(H+)

=

Ka2

c(H+)

=

4.7×10?11

10?10

=0.47，则c（CO₃^2- ）＜c（HCO₃^-），溶液中不存在NaOH，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，该溶液为缓冲溶液，
A．根据电荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L，故A错误；
B.

c(CO32?)

c(HCO3?)

=

c(CO32?)．c(H+)

c(HCO3?)．c(H+)

=

Ka2

c(H+)

=

4.7×10?11

10?10

=0.47，故B正确；
C．该溶液中加入氯化钡溶液，发生反应Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，溶液中的溶质部分由碳酸钠转化为NaCl，溶液由碳酸钠弱碱性溶液转化为NaCl中性溶液，所以pH减小，故C错误；
D．该溶液为缓冲溶液，加水稀释时，促进盐类水解，但碳酸氢根离子和碳酸根离子相互抑制水解，所以其pH变化不明显，故D错误；
故选B．