Question

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1①H2的燃烧热△H=______．②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g） 的反应热△H=______．

Answer 1

①根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，故答案为：-285.8KJ/mol；
②（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，（2）H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）×2-（1）得到：CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案为：-392.8 kJ/mol．