Question

现有15.4 gNa2CO3和NaCl 的混合物，放入烧杯并在其中加入水81g ，搅拌至固体全部溶解，再向其中加入73g溶

质质量分数为10%的稀盐酸。恰好完全反映。试求：1.原混合物中碳酸钠的质量2.恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

我们先对这道题目分析，这两个混合物溶解后，加入盐酸，只有Na2CO会反应，但是NaCl不反应：
加进去的盐酸的质量m=73g·10%=7.3g
发生如下反应，设碳酸钠质量x，生成的NaClyg，生成的CO2 z g 有
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O
106 g 73g 117g 44g
x 7.3g y z
第一步：有106/x=736/7.3 x=10.6g

第二步：有73/7.3=117/y y=11.7g
73/7.3=44/z z=4.4g
因为根据反应方程式，反应后溶质为NaCl 由质量守恒得（不管怎么反应，加进去的质量不会改变，除了生成的CO2挥发出去）
溶液的质量=所有物质的质量-CO2的质量=（15.4+73+81）-4.4g=165g
溶质的质量=原NaCl+生成的NaCl=（15.4-10.6）+11.7=16.5g
所以质量分数w=16.5/165*100%=10%

很详细了！希望能对你有帮助！
给个采纳咯！
嘻嘻

Answer 2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O
106 73 117 44
X 73*10% y z
106/X=73/7.3g=117/y=44/z
x=10.6g，所以原混合物中碳酸钠的质量为10.6g
y=11.7g，z=4.4g
溶质的质量分数为(15.4g-10.6g+11.7g)/(15.4g+81+73g-4.4g)*100%=10%

Answer 3

根据反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O
106 2*36.5 2*58.5 44
X 73*10% y a
得到x=10.6g，所以原混合物中碳酸钠的质量为10.6g
y=11.7g，a=4.4g
溶质的质量分数为11.7/(15.4+81+73-4.4)*100%=7.1%
希望采纳。