Question

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没改变

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比是？
CUCL2与FE反应生成的铜不是也与FECL3反应吗，这样作用的先后顺序和计算顺序怎么算……？

Answer 1

因为是过塌慧量铁粉，所以铁是有剩余的，不会发生你说的Cu与亮扒FeCl3的反应
对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中，同一氧化剂与两种还原剂反应，则先与还原性强的反应，同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反应。
加过量铁粉，因铁的还原性比铜的强，所以只发生与铁的反应。
该题目发生两个反应 反应掉的铁与生成的铜质量相等，设生团键答成铜64g
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+
64g 可依次求下列各值
8g 2/7mol 56g 1mol
n(Fe3+):n(Cu2+)=2:7
希望你能看明白哦