Question

我现在上初三，后天就要期末考试了，我不知道该从何复习，该怎么办？

Answer 1

如果平时认真学的，可以对照课本目录，把有关知识要点尝试回忆一下，实在回忆不起时，再翻看书本，再对照关键知识点想想最典型的例题；如果平时就没有认真学，那可是个大麻烦，建议在两天每科做一两套模拟题，对照考点纠纠错，能踏踏实实搞懂几道题就不错了，争取能有点儿迁移运用的能力。

Answer 2

物理：
速度公式： v=s/t
公式变形：求路程， 求时间。

重力与质量的关系：
G = mg

合力公式： F = F1 + F2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]
F = F1 - F2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]
密度公式：p=m/v
浮力公式：
F浮=G – F
F浮=G排=m排g
F浮=ρ水gV排
悬浮、漂浮 F浮=G
压强公式：
p= f/s
液体压强公式：
p=ρgh
杠杆的平衡条件：
F1L1=F2L2
滑轮组：
F = G总
s =nh
对于定滑轮而言： ∵ n=1 ∴F = G s = h
对于动滑轮而言： ∵ n=2 ∴F = G s =2 h
机械功公式：
W=F s
功率公式：
P = w/t
机械效率：=w有/w总 ×100%
热量计算公式：
物体吸热或放热
Q = c m △t
（保证 △t >0）
燃料燃烧时放热
Q放= mq
电流定义式：
I=C/t
欧姆定律：
I=U/R
电功公式：
W = U I t
W = U I t 结合U＝I R →→W = I 2Rt
W = U I t 结合I＝U/R →→W = t
如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器。
电功率公式：
P = W /t
P = I U
串联电路的特点：
电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2
电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2
分压原理：
串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比。表达式：w=I²R
并联电路的特点：
电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2
分流原理：
电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U1=U2
并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比。表达式：w=U²/R

学习初三物理公式,不用死记硬背的,你可以用VCM仿真实验做实验,在这个过程中记住这些公式.
物理量 单位 公式
名称 符号 名称 符号
质量 m 千克 kg m=pv
温度 t 摄氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米³ kg/m³ p=m/v
力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg
压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S
功 W 焦耳（焦） J W=Fs
功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t
电流 I 安培（安） A I=U/R
电压 U 伏特（伏） V U=IR
电阻 R 欧姆（欧） R=U/I
电功 W 焦耳（焦） J W=UIt
电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
热量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比热 c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g 9.8牛顿／千克
15°C空气中声速 340米／秒
安全电压 不高于36伏
算电流:I=U/R，I=P/U
算电功率:P=W/t，P=IU，P=I的平方R，P=U的平方/R
算电功：W=I的平方Rt，W=（U的平方/R）*t
W=UIt
算电压：U=W/It U=P/I U=IR
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应

MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少

的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

Answer 3

放松心情 在自己最拿手的科目上多看看尽量不要失分

Answer 4

凉拌炒鸡蛋~~~ 总之把以前错的和相似的题多看几遍，把弱项多复习几遍，接下来就祈祷耶稣保佑吧！！！

Answer 5

把公式背几遍，在看看一些相应的习题