Question

高中化学问题：下列说法正确的是

A：离子化合物一定为离子晶体
B：在标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体分子数为NA
C：氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
D：两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价键
为什么只有D是正确的，求详解，最好能举点反例
另外问下，关于C选项，胶体不带电，胶粒带正电的话，那么带负电的是什么？
关于D选项，盐酸里面不是有H+和CI-离子的么，为什么它是对的？

Answer 1

B应该是两摩尔，根据氧气和一氧化氮生成二氧化氮方程式求；氢氧化铁胶体粒子带正电，但是胶体不带电，正常情况下其各粒子运动不规则，呈现不出电性，只有在电泳情况下能够判别其带电性，这个知道就行，不用深入了解。
至于A选项：两个概念，离子化合物是指化合物的构成由阴阳两种离子构成，比如NaCl就是离子化合物，这个概念区别与共价化合物。
离子晶体又是一个概念，它是指由离子化合物结晶成的晶体，比如固体NaCl就是一种离子晶体，这个概念区别与原子晶体、分子晶体。
以NaCl来说，它在液态、固态时都是离子化合物，但是只有在固态时才是离子晶体，所以离子化合物不一定是离子晶体，要看它的存在形式；离子晶体一定是离子化合物。

Answer 2

A ALCL3 是离子化合物 但是是分子晶体
B 2NO+O2=2NO2 2NO2=N2O4第二个反应还是可逆反应
C 我只记得 胶粒带电荷 然后有叫什么扩散层 和胶粒中和
D 这个就是离子键 分子键 离子化合物 分子化合物之间的关系
分子化合物一定没有离子键
离子化合物可以有分子键
而盐酸是分子化合物 即靠共价键 只不过可以在水中电离出离子
ALCL3是离子化合物 在水中不能电离 水中没有AL3+ CL-

追问

AICI3是离子化合物吗，我怎么记得是共价化合物的

追答

恩 丢人了 好久不学化学就忘了 ALCL3是共价化合物
重新改一下 离子晶体一定是固体状态 但是离子化合物可以以液态或气态形式存在 对吧！所以当离子化合物变成液态或气态的话就不是离子晶体了

Answer 3

A离子化合物离子键在分子内形成分子晶体;B:NO2会部分转化为N2O4;C 胶体粒子带电是因为胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶体带上某种电荷，吸附的是分散系中的带电的离子，可能是阴离子，也可能是阳离子，吸附阴离子胶体粒子就带负电，吸附阳离子胶体粒子就带正电。D:HCl里共价键，盐酸有水，HCl电离的。

追问

A离子化合物离子键在分子内形成分子晶体，什么意思？

追答

抱歉，手机党，没有追问提示…前面的回答，不好意思，离子化合物固态时才是离子晶体，气态时就是一个个分子了（不是分子晶体，说错了）

Answer 4

需要的是详细解析 谢谢大家~问题补充：是双选题~大家注意~~！！ A 、C:正确，电荷守恒：c(Na+)+c（H+）= c(CH3COO-)+c（OH-），因为PH