Question

将0.51MOL Cu与250ML一定浓度的硝酸反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L。

待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300ML 5MOL/L的NAOH溶液，恰好使溶液中的CU2+全部转化为沉淀。如何求原HNO3溶液浓度，以及反应中转化电子为多少，和产生NO2气体为多少

Answer 1

NaOH有0.3*5=1.5mol
而沉淀0.51mol Cu2+ 所需要的OH-为0.51*2 = 1.02mol
可知加入NaOH之前，有HNO3剩余为1.5-1.02=0.48mol
释放的NO与NO2为11.2L，因此有11.2/22.4=0.5mol
反应后生成的Cu(NO3)2也有0.51mol，需要的硝酸根为1.02mol
因此，根据N元素的守恒，原HNO3有 0.48+0.5+1.02=2 mol
因此原HNO3浓度为 2/0.25 = 8mol/L
0.51mol的Cu全部转化为 Cu2+ ，失去的电子数为1.02 mol，根据电子得失守恒，转移的电子数即为1.02mol

设有NO 为x mol，有NO2 为y mol，
物质的量总数为 x+y=0.5
电子得失守恒，3x+y=1.02
解得，NO2有0.24mol，体积为0.24*22.4=5.376L

Answer 2

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)3+2NO+4H20
3 8 2
1.5x 4x x
Cu+4HNO3===Cu(NO3)3+2NO2+2H20
1 4 2
0.5y 2y y
x+y===11.2/22.4===0.5mol
1.5x+0.5y====0.51mol
所以 x==0.26mol y==0.24mol
n(NaOH)===5*0.3===1.5mol
CU2+ ~~~~2NaOH
0.51 1.02
所以n(HNO3)===4x+2y+(1.5-1.02)==2mol
C(HNO3)===2/0.25==8mol/L
转化电子为n==0.51mol*2===1.02mol
NO2为y==0.24mol
请采纳加分.....

Answer 3

1.原硝酸的浓度为（0.3x5+11.2/22.4）/0.25=8mol/l
2.转移的电子为0.51x2=1.02mol
3.设NO2为amol则NO为0.5-a
故a+3(0.5-a)=0.51x2
a=0.24mol