Question

一道高中化学题，求高手解答！

（2014•南昌模拟）向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（　　）A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）（2014•南昌模拟）向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（　　）A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2B．p点坐标为120mLC．p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

问题是
为何bp段不是 BaCO3和K2CO3一起与CO2 反应？

而是K2CO3在ab段 反应，BaCO3在bp段反应？

Answer 1

A．OA段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和KOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和KOH的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故A错误；
B．OA段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B错误；
C．ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，所以p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2、KHCO3，故C错误；
D．a，b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，CO2+2OH-=CO32-+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正确；
故选D．

追问

为何bp段不是 BaCO3和K2CO3一起与CO2 反应？

而是K2CO3在ab段 反应，BaCO3在bp段反应？

Answer 2

C错
因为平衡向压强减小方向进行
D错 因为平衡向压强减小方向进行
A错 因为NH3为2.5，
已知HI为1.5
则H2为1
并且I2为1，加上为5，但NH4I不为0，不可能
B给点时间