Question

高二化学物料守恒

物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中
为什么是 2c Na+ =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
这个怎么看啊

Answer 1

物质的量浓度相等、体积相等 所以物质的量相等 如不考虑电离和水解
则有 n( Na+ )=n(CH3COOH)=n(CH3COO-) 推出 2n( Na+ )=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)
混合后不考虑体积的变化 则有 2c （Na+ ）=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
因为CH3COOH能电离，CH3COO-能水解 使问题复杂化 但是 无论是 CH3COOH的电离，还是CH3COO-的水解 都只是CH3COOH与CH3COO-之间的转化
它们 n(CH3COOH)+n(CH3COO-) 的值是不改变的
所以 2c （Na+ ）=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 也是合理的

Answer 2

首先是在醋酸钠里面的钠离子和醋酸根是1：1,而醋酸是等量的也就是说醋酸也是1，那么那就是醋酸和醋酸钠的二倍喽
你可能想，溶液混合后不是水解啊，什么电离的，这个都没有关系，因为溶液中只存在这两种形式，醋酸和醋酸根的，所以总和是不会改变的，变来变去也没有离开溶液的，
再比如，碳酸钠溶液里面的物料守恒
[Na+]=2{[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
道理是一样的，刚开始，在碳酸钠里，钠离子是碳酸根的二倍，而加入溶液后，碳酸根会水解为碳酸氢根和碳酸，但是碳的总量是不会变的，

Answer 3

因为混合前“CH3COO”这个东西在两份溶液中是相等的，在后一份溶液中“CH3COO”和“Na”的物质的量也是一样的。
所以混合前“CH3COO”=2“Na”。
混合后“Na”都变成 Na+ ，而“CH3COO”变成 CH3COOH 和 CH3COO- 存在~

Answer 4

CH3COOH与CH3COONa，1：1
电荷守恒，Na+ + H+ = CH3COO- + OH-
物料守恒，即所有CH3COO-，是Na的2倍，CH3COOH + CH3COO- = 2Na+

追问

即所有CH3COO-，是Na的2倍 这个怎么看 是2 倍

追答

因为，物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积
即，各为1 mol
所以，Na就是1 mol
所有的，CH3COOH + CH3COO-总和是2 mol

Answer 5

物料守恒
设二者浓度均为1mol/l，
混合后，不管CH3COOH电离还是CH3COO-水解，二者浓度加起来为1mol/l,而c （Na+）为0.5 mol/l