氢键的强弱如何比较
结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。
氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。
扩展资料：
氢键的分类：
1、同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。
2、不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。
3、分子内氢键
某些分子内，例如HNO₃、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。
参考资料来源：
氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能<25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能>40kJ/mol的氢键则是较强氢键。
曾经有一度认为最强的氢键是[HF₂]中的FH…F键，计算出的键能大约为169kJ/mol。而事实上，用相同方法计算甲酸和氟离子间的[HCO₂H…F]氢键键能，结果要比HF₂的高出大约30kJ/mol。
传统的完整氢键定义是这样的：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。简单说氢键就是两个电负性强的原子共同结合一个氢原子的相互作用。
两个电负性原子分为氢键供体和氢键受体，两个原子分享氢原子的孤对电子。酸度增加可以提高氢键供体的成键能力，碱度增加可以提高氢键受体的成键能力。氢键健能大约为5–65 kcal/mol，氢键强度比典型的共价键弱，比一般的分子间范德华力强。
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氢键在生物体系具有极端重要的作用，生物体系在水溶液中运行，氢键是水具有许多特征的基础。例如沸点、介电常数和表面张力都非常高。水是在环境中普遍存在的“普通”物质，但是从它的化学结构和它所表现出来的物理和化学特性来看，它实实在在是“不普通”的物质。
水分子的化学表达式是H₂O，意思是一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。水的熔点和沸点分别是摄氏0度和摄氏100度，这两个温度比起其他的有类似组分的化合物，譬如硫化氢，都相对比较高，这是个和化学中的普遍规律相反的现象。
作为一个式量为18的小分子，液态水所表现出来的流动性和粘滞性也都反常地高。在自然的状态下，水可以以自然界中物质最常见的所有三种形态存在，也就是固态，液态和气态。
但是按照自然界中别的物质的“标准”的变化规律，水的物理状态的变化规律是非常的与众不同的：譬如液态的水在冷却的过程中体积不是单调地减小的，而是在四摄氏度左右达到体积的最小值也就是最大密度的状态，接着如果水温继续降低甚至结冰。
参考资料来源：百度百科-氢键
氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能<25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能>40kJ/mol的氢键则是较强氢键。
氢键以X-Y…H表示，其中X和Y的电负性越大，半径越小，则氢键越强。如N、O、F，C的电负性不够大，但是与它连接的原子可以改变C的电负性，比如Cl₃C-H、NC-H它们的H可以形成氢键，Cl电负性大，但是半径也大，所以O-H…Cl很弱，同理O-H…S也很弱。
这里，X-H的一对成键电子和Y的一对孤对电子参与成键，所以氢键是三中心四电子键（3c-4e）。也就是说，如果Y没有孤电子，一般是不能形成氢键的，比如NH₄⁺，只能H去形成氢键，而N已经没有孤电子。
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生物体系中和氢键关系密切的最著名的生物大分子就是DNA，这种分子的两条侧链就是通过氢键紧密结合起来的， DNA分子中氢键的供体是胺质子供体（–NH₂或–NH），氢键的受体是羰基。DNA分子中碱基对就是决定于形成氢键个数和氢键供体受体关系。
氢键也是蛋白质结构的最重要基础，是多肽内最重要的非共建原子相互作用，例如蛋白质最常见的二级结构α螺旋和β折叠都是基于氨基酸残基之间氢键结构，蛋白质内一般也是胺和羰基形成氢键。
生物大分子中胺羰基氢键虽然是最重要类型之一，此外多糖分子如纤维素和甲壳素的羟基也是氢键的重要结构基础，羟基为基础的氢键可以形成非常牢固的生物分子结构。
参考资料来源：百度百科-氢键
电负性的原子的电负性越强，氢键越强。
电负性在周期表内的递变规律：
1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3、非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素；钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。
4、过渡元素的电负性值无明显规律。
扩展资料：
氢键的不同类别
1、同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。
这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。
2、不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。
3、分子内氢键
某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。
分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。
4、双氢键与π氢键
不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。比如H₃N - BH₃，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。
另外在大分子中往往还存在π—氢键，大π键或离域π 键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。在CAP - DNA 复合物中，苯丙氨酸的芳香环和胞嘧啶形成芳香氢键。
参考资料来源：百度百科——氢键
连接在电负性大的元素上的氢原子带的正电荷大，与acceptor之间的作用强。
acceptor的电子密度越高（半径小，电荷集中，带的部分负电大），氢键越强。
最强好像是HF2-离子里的氢键，这两个H-F键实际上是没有区别的，能量在38.6 kcal/mol
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