Question

将铁和铝加入到氢氧化钠溶液中

将铁与铝按一定比例混合，取一定量，加入足量氢氧化钠，生成气体的体积在标准状况下为nL，反应的离子方程式是?
混合物中铝的物质的量为？（用含字母的数字表示）
另取相同质量的该混合物，加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为？
合金中Fe的质量为多少？

Answer 1

铁和铝的合金在强碱中只有铝是反应的，方程式：2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2↑根据方程式：铝的物质的两为：2n/3*22.4（解释：氢气的物质的量用n/22.4）
第二个题：硫酸中两者都溶解，所以只要求出氢气的量就可以了。每mol氢气转移2mol电子，推出：（m/22.4）*2=m/11.2

Answer 2

离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2 3*22.4L
n(Al) nL
n(Al)=n/33.6
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
反应中转移电子的物质的量等于H+变为H2得到的电子的物质的量
转移电子数为 2*n(H2)=m/11.2

追问

那。。那个合金中Fe的质量为多少？，谢谢~~~~

Answer 3

2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- +3H2(气体符号)
2 3*22.4
n（Al） nL
n（Al）=5n/168
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2(气体符号) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2(气体符号)
2 3*22.4 1 22.4
5n/168 V1=nL n(Fe)=(m-n)/22.4 （m-n）L
转移电子数为 3n（Al）+2n(Fe)=m/11.2

追问

那个合金中Fe的质量为多少？求详解、。

Answer 4

2Al + 2OH- + 2H2O ---> 2AlO2- + 3H2
n(Al)=n/(3*11.2)
m/11.2

追问

那。。那个合金中Fe的质量为多少？，谢谢~~~~

追答

28(m-n)/11.2

追问

恕我愚钝，能否解释下m/11.2 到28(m-n)/11.2的过程？有点不太明白。、多谢啦

追答

产生1molH2转移2mol电子，所以转移电子数为：2*m/22,4=m/11.2
56gFe产生1molH2，所哟：需要Fe的质量为：56(m-n)/22.4