Question

1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧)，生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g,若要使该质量的甲烷

完全燃烧，还需补充多少g氧气？
要详细过程和结果！谢谢
我是一个初三学生，你用的符号我看不懂...

Answer 1

不完全燃烧时的氧气的质量为 m1=7.6-1.6=6g
完全燃烧时所需的氧气为 m2=64÷16/1.6=6.4g
所以还需要的氧气为 m=6.4-6=0.4g

Answer 2

1,6g甲烷是0,1mol，含0.1mol碳，0.4mol氢，可生成0.2摩水，质量3.6g。所以剩i余气体质量4g。设有x摩CO，y摩CO2。x+y=0.1
28x+44y=4。解方程，即可

追问

我看不懂你的单位，有没有初三学生能看懂的..？