Question

高中化学问题，求解答

有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol/L的盐酸中，现加入2mol/L的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
(1)10.2g镁铝合金中各物质的量分别是多少？
(2)要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？

这道题怎么做？谁能详细的解析一下

Answer 1

解：
1设有Mg x g,即x/24 mol
Al 10.2-x g,即(10.2-x)/27 mol
(HCl)=250x10^-3 L X 4mol/L=1 mol
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 ↑
1 2
x/24

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ↑
2 6
(10.2-x)/27
2(x/24)+3(10.2-x)/27=1
x=4.8g
10.2-x=5.4g
所以10.2g镁铝合金中镁4.8克，铝5.4克。

2
n(MgCl2)=n(Mg)=4.8g/(24g/mol)=0.2 mol
n(AlCl3)=n(Al)=5.4g/(27g/mol)=0.2 mol
MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl
1 2
0.2
AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
1 3
0.2
n(NaOH)=2 n(MgCl2)+3 n(AlCl3)=0.2X2+0.2X3=1mol
V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=1mol/(2mol/L)=0.5L=500ml

Answer 2

1、设镁xmol，铝ymol，那么有
24x+27y=10.2（质量）
x×2+y×3=0.25×4
解得x=0.2mol，y=0.2mol
2、要是质量最大，则必有镁铝离子恰好完全沉淀
而使1mol铝离子沉淀需3mol氢氧根，1mol镁离子完全沉淀需氢氧根2mol
所以共需氢氧化钠
n=0.2×3+0.2×3=1mol
所以添加的量为0.5L

Answer 3

1、假设镁xmol，铝ymol，那么有
24x+27y=10.2（质量）
x×2+y×3=0.25×4
解得x=0.2mol，y=0.2mol
2、要是质量最大，则必有镁铝离子恰好完全沉淀
而使1mol铝离子沉淀需3mol氢氧根，1mol镁离子完全沉淀需氢氧根2mol
所以共需氢氧化钠
n=0.2×3+0.2×3=1mol
所以添加的量为0.5L

Answer 4

你就算摩尔数就可以了，正好是1摩尔盐酸，能提供1摩尔的电荷，而铝的分子量是27，电荷是3，镁的分子量是24，电荷是2，十字交叉法就能算出来了，具体我忘记怎么算了- -大学之后就没再怎么用这玩意了。

Answer 5

答案见图片。