Question

化学试题，高手来，急！

发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用四氧化二氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和气态水。已知： N2(g)+2O2(g) ═N2O4(g) △H1= 10.7 kJ•mol－1， N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ•mol－1，①写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 ，②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：

Answer 1

这一题主要利用了盖斯定律以及对勒夏特列原理进行考察 建议去找找相关资料看看
首先写出气态肼与N2O4反应方程，然后用题干中两个反应加减得到，从而得出对应的 △H3的值
对于第二问 由于我们要制取四氧化二氮，即要使反应向正方向进行，那么根据立夏特列原理，正反应（指二氧化氮生成四氧化二氮）放热，（类比化合反应）那么应该降低温度来使反应正向进行，又由于题干信息提示，四氧化二氮在空气中难以存在，所以反应时应使体系在稀有气体中进行。