炭酸钠随着温度升高ph变大为什么？
求详细解释！最好能从微观解释，从分子水平上解释！推广:是不是所有的强碱弱酸盐都有这个特点？求解释！...
求详细解释！最好能从微观解释，从分子水平上解释！ 推广:是不是所有的强碱弱酸盐都有这个特点？ 求解释！
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由于碳酸是弱酸，在水溶液中部分电离，用电离方程式表示就是
H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ +CO32-
也就是说反过来CO32-会和H+结合形成HCO3-
而水也是一种极弱的电解质，存在电离平衡H2O=可逆=H+ +OH-
因为CO32-结合了H+，导致水的电离平衡正向移动，从而使OH-浓度增大
这就是所谓的水解平衡，象碳酸钠这样的弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。
水解是吸热，升温将促使水解平衡正向移动，使OH-浓度增大，PH增大。
可以推广。
H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ +CO32-
也就是说反过来CO32-会和H+结合形成HCO3-
而水也是一种极弱的电解质，存在电离平衡H2O=可逆=H+ +OH-
因为CO32-结合了H+，导致水的电离平衡正向移动，从而使OH-浓度增大
这就是所谓的水解平衡，象碳酸钠这样的弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。
水解是吸热，升温将促使水解平衡正向移动，使OH-浓度增大，PH增大。
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木林森活性炭江苏有限公司
2023-07-20 广告
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因为碳酸钠在溶液中完全电离出==Na+ +CO32-
由于是碳酸钠是强碱弱酸盐，会水解呈碱性
有：CO32- + H2O《==可逆===》HCO3- +OH-————1
HCO3- +H2O《==可逆===》H2CO3+OH- ————2
而水解其实是中和反应的逆反应，所以水解是吸热过程
温度升高，平衡1、2都朝正反应方向移动，造成OH-浓度升高
所以PH增大！
是这样的！楼主！
希望对你有帮助！
别忘了给个采纳！
嘻嘻
由于是碳酸钠是强碱弱酸盐，会水解呈碱性
有：CO32- + H2O《==可逆===》HCO3- +OH-————1
HCO3- +H2O《==可逆===》H2CO3+OH- ————2
而水解其实是中和反应的逆反应，所以水解是吸热过程
温度升高，平衡1、2都朝正反应方向移动，造成OH-浓度升高
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