Question

初三化学一道简单计算题！简单级！

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量 10 10 10 10
剩余固体的质量 9.10 8.45 7.80 7.80

单位是g..

求：1.根据锌的质量求解第二次生成氢气的质量

2.求黄铜样品中铜的质量分数

！！！求详细的过程和思路！ 快期末考试了 小弟没多少分 还希望学哥学姐们能多多帮忙！

Answer 1

1：第2次生成氢气的质量，可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断。
Zn + 2Hcl == Zncl2 +H2 ↑
65 2
（8.45-7.80）g x
解得X=0.02g
2. 由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少，说明已经没有剩下可以和盐酸反应的物质了，（剩下的全部是铜了）。所以剩下的7.80g都是铜，所以
铜质量分数=7.80÷10×100%=78%

追问

题目没说取铜的质量10克啊！

追答

= =看错题了。
那好
根据第一次和第二次反应时的剩余固体的质量差
9.10g-8.45g=0.65g
可知，完全与10g盐酸反应会减少0.65克固体
所以
开始前没反应时固体的总质量为9.10+0.65=9.75g
铜质量分数=7.80÷9.75×100%=80%

Answer 2

1. 第二次参加反应的Zn的质量为9.10g-8.45g=0.65g。设生成氢气的质量为 x。

Zn + 2HCl ======ZnCl2 + H2
65 2
0.65g x

65:2=0.65g:x x=0.02g
所以第二次生成氢气的质量为0.02g。

2. 根据质量守恒定律，第一次反应的Zn的质量也为0.65g，所以样品的质量为 9.10g+0.65g=9.75g。由于盐酸过量，剩余的固体全部是铜，即7.80g。
黄铜样品中铜的质量分数为7.80g ÷ 9.75g×100%= （结果用计算器自己算吧，我旁边没有）