实验室里有一瓶体积为500毫升，溶质质量分数为98%，密度为1.84g|ml的浓硫酸。
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首先溶液质量m=pv=1.84g/ml·500ml=920g
溶质质量=920·98%=901g
稀释前后质量不变
有100g·98%=x·5%
x=1960g
所以不考虑原溶液的水，需要再加水1960-100=1860g
溶质质量=920·98%=901g
稀释前后质量不变
有100g·98%=x·5%
x=1960g
所以不考虑原溶液的水，需要再加水1960-100=1860g
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无眼界科技
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1. 浓硫酸中溶质的质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数=500×1.84×98%=901.6g
2.100g浓硫酸中 溶质质量=100×98%=98g，稀释成5%时溶液的质量=98÷5%=1960g，而原溶液的质量为100g，所以加入水的质量=1960-100=1860g
2.100g浓硫酸中 溶质质量=100×98%=98g，稀释成5%时溶液的质量=98÷5%=1960g，而原溶液的质量为100g，所以加入水的质量=1960-100=1860g
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1、500ml*1.84g/ml*98%=901.6g
2、100*98%=(100g+x)*5%
x=1860g
2、100*98%=(100g+x)*5%
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