Question

将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中

将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，叙述正确的是
A一氧化碳的转化率提高，水蒸气转化率降低
B反应物的转化率都提高
C平衡向正反应移动，达到新德平衡时，二氧化碳的体积分数增大
D平衡向正反应移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol

AB之间我知道是选A。CD都是错得，求解释，计算过程啊

Answer 1

反应方程式为
CO + H2O=可逆=CO2 + H2
A加入水蒸气，平衡正向移动，水蒸气总量增加，而一氧化碳总量不变，所以其转化率将增加，正确；
B水蒸气总量添加的量远大于反应掉的量，所以错误；
C由于添加的水蒸气的反应量远小于添加量，所以二氧化碳的稀释效应远大于生成效应；
D一氧化碳的总量只有1mol，而其是可逆反应，不可能完全反应，应该小于1mol。

Answer 2

v%co2=nCO2/(nco2+nH2o+nCO+H2) 加入水蒸气后，分母急剧变大，分子变化的小
根据元素守恒CO2不可能大于CO的物质的量

Answer 3

、神机