Question

22．（共5分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)

第三问的最后一空怎么做？求大神

Answer 1

(3)①
CH3OH(g)＋H2O(g)=可逆=CO2(g)＋3H2(g)
起始 1.2mol 2.4mol 0 0
反应 x x x 3x
平衡 1.2-x 2.4-x x 3x
刚开始容器B的体积为是aL,反应达到平衡时，是1.5 a L
∴(1.2+2.4)/[(1.2-x)+(2.4-x)+x+3x]=a/1.5a
x=0.9mol
∴转化率(CH3OH)=0.9/1.2=75 %
平衡时A的体积是a没变,B的体积是1.5a，然后还是用上面的”三行式”法分别求一下A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量，可得到B<A..
② 若打开K,A,B中压强相等．．A:1 mol CH3OH和2 mol H2O的压强，使气体体积为5/6L,才能与B中相同．．相当于起始时向体积为11a/6L的容器中通入2.2molCH3OH和4.4 mol H2O，平衡时体积为11a/4L，减去A容器的体积aL，则B的体积应为7/4aL =1.75aL

Answer 2

你这是问考场的人吗？

Answer 3

问在哪里啊？