Question

关于化学平衡的问题（最好说出定性和定量的分析）！!!!

在密闭容器中，对于可逆反应 A+B=C 参加反应的物质均为气体，达到平衡时，往容器中通入A，则请问，当再次达到平衡时,A的体积分数与原来相比是变大还是变小？
请问你的解答过程中“m/n<(m+a-x)/(n+a) ”是不是打漏了，应该是m/n<(m+a-x)/(n+a-x)是不是

Answer 1

变大
由于A,B,C的系数都是1，第一次平衡后再加入A，则反应向正方向进行，设通入a,向C转换x,开始的比例设为m/n,则后来平衡的比例为(m+a-x)/(n+a-x)
下面就是数学问题：m/n必然小于1，而a-x/a-x=1
则m/n<(m+a-x)/(n+a)
故可知体积分数变大

其实还可以这样考虑，由于系数问题，反应是向体积减小的方向进行，故在A增加的情况下，越向正反应，A的比例越大，而B则减小。

Answer 2

变小。跟据列沙特列原理，平衡向减弱条件改变的方向移动。正反应体积减小，加A后增大压强，平衡正移。故减小。