Question

高中化学问题。求详细解答。。。多谢！

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H++HA- HA- = H++A2-
回答下列问题：
（1）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是( )
A．c(A2-)+c(HA‑)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
（2）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 ____0.11mol·L-1（填“<”,“>”,“=”

Answer 1

现在高考应该没有双选题了吧？
不过我认为第1题应该是A.、C。A答案是从A物质来考虑的，无论什么形态，总的物质量浓度就是0.1mol/L。C答案是从正负电荷相等的角度考虑的。
第二题可以理解为H2A加入NaOH后得到NaHA。这时PH＝2。由于不是完全电离，所以加NaOH之前是＜0.11mol/L的。

追问

是的！。。我考试的时候也选的AC课老师发的答案竟是BCD。。。。是AC就太好了。。多谢！

Answer 2

（1）A C正确
A 正确 0.1mol·L-1的Na2A 溶液中含有A的离子总浓度为0.1mol·L-1
C正确 电荷守恒
B项 将 c(Na+)=2【c(A2-)+c(HA‑)+c(H2A)】代入 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) 可得
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(A2-)
D项 c(Na+)=2【c(A2-)+c(HA‑)+c(H2A)】
（2） <
0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，所以c(H+)=0.01mol HA-的电离程度大于水解程度，
0.1mol·L-1的H2A溶液 假设其第一步电离完全即第一步电离产生0.1mol/L H+, 产生0.1mol/L HA-，0.1mol/L HA- 继续电离（相当于0.1mol·L-1NaHA中的HA-），但是由于受第一步电离出H+的一直， 0.1mol/L HA- 电离产生的C(H+)将小于0.01mol/L

Answer 3

1)C可由阴离子总数=阳离子总数得到,正确
A选项c(A2-)前面要加2
B完全不对
DHA-后面没有2
选C
2)<因为弱酸

追问

不对啊，答案是BCD...为什吗？。。。谢！

追答

B不可能是对的,你想想,酸性溶液里,本来c(OH-)就比c(H+)小,怎么可能还等于它加上一个东西
D也是2c(HA-)不具有任何意义

Answer 4

二元酸能完全电离，说明该二元酸是强酸，Na2A是强酸强碱盐，是中性溶液，所以B 正确；溶液中阴阳离子平衡，所以C正确；溶液中Na离子与A离子比例是2:1，所以D也正确。