Question

问一道必修一化学题

【1】向含有等物质的量的NaCL和NaBr的混合溶液200ml中通入足量的氯气，反应完全后将溶液蒸发，得干燥固体5.85g，则原混合溶液中c（CL）为？
A 0.1mol/L B 0.25mol/L C 0.5mol/L D 1.0mol/L
【希望有较详细的步骤，O(∩_∩)O谢谢】

【2】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B 标准状况下，22.4L H20所含有的原子数为3NA
C NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1
D 1mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移2NA个电子
【希望有较详细的步骤，O(∩_∩)O谢谢】

Answer 1

干燥固体为氯化钠。你假设开始时的氯化钠为N摩尔则溴化钠也为N摩尔。氯气通入混合溶液后发生的反应为2NaBr+Cl2== 2NaCl + Br2
N N
则干燥固体的质量5.85=N*58.5g/mol*2
求出N来就是原先混合液中氯化钠的物质的量 这样就知道了氯离子的物质的量、然后就能算出氯离子的浓度 结果是选B
（2）B错误标准状况下只对于气体讲
C不对 还是标准状况下才是
D不对是4NA
A对 在标准状况下任何气体的分子数都是NA

Answer 2

1、
5.85g全为NaCl，有5.85/58.5=0.1mol
因此原溶液有0.1mol的Na+ ，而NaCl与NaBr等物质的量，因此原溶液有0.05mol的NaCl
浓度为0.05/0.2=0.25mol/L，选B

2、选A
A、正确，总体积为22.4L，恰好为1mol，因此分子数为NA
B、错误，标准状况下为0℃，水结成冰了
C、错误，没说明是同温同压下
D、错误，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，1mol的Na2O2生成的是0.5mol的O2，氧元素有一半由-1价上升为0价，另一半由-1价下降为0价，因此分别有0.5mol，转移的电子数为0.5NA

Answer 3

C ，溶液中只存在Nacl
A 气体体积为22.4L （标况下）为mol

Answer 4

（1）B
（2）A