Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

Answer 1

选D。
A错，正解为：c(OH－)＝c(HCO3－)+1/2c(H2CO3)。
B错，氨根会发生水解，因此c(NH4＋)<c(Cl－)。
C错，电荷不守恒。
D对，硝酸钠是强酸强碱盐，不存在水解平衡。

希望采纳，谢谢！

Answer 2

A错，正解为：c(OH－)＝c(HCO3－)+1/2c(H2CO3)。
B错，氨根会发生水解，因此c(NH4＋)<c(Cl－)。
C错，电荷不守恒。
D对，硝酸钠是强酸强碱盐，不存在水解平衡。

所以选D

Answer 3

D