为什么o2，n2分子分子轨道不同
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因为氧分子和氮分子存在的巨大差异就是就是在形成分子轨道的时候
σ键成键轨道的能量和π键成键轨道的能量有差异.
第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道；从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道.而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转,始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道.
这个其实最关键的问题在于氧分子有两个孤单电子填充在2π*反键轨道反键轨道,和能量反转没有特别大的关系.和能量反转有关系的是B2硼二分子,这个分子由于能量反转,有两个孤单电子在2π成键轨道上面,而不是像价键理论所说的有一个σ键,所以硼二有孤单电子,和氧气一样显顺磁性.
σ键成键轨道的能量和π键成键轨道的能量有差异.
第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道；从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道.而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转,始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道.
这个其实最关键的问题在于氧分子有两个孤单电子填充在2π*反键轨道反键轨道,和能量反转没有特别大的关系.和能量反转有关系的是B2硼二分子,这个分子由于能量反转,有两个孤单电子在2π成键轨道上面,而不是像价键理论所说的有一个σ键,所以硼二有孤单电子,和氧气一样显顺磁性.
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广东宝元通
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