Question

在100克稀硫酸中放入一小块锌片，待反应为止，称得溶液质量为106.3克。（1）有多少克锌参加反应？

2）生成氢气多少克？

Answer 1

用差量法进行计算，增加的质量=106.3-100=6.3g
设参加反应Zn的质量为x，反应生成H2的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 98 161 2 161-98=63
x y 6.3g

65/x=63/6.3
2/y=63/6.3
x=6.5g
y=0.2g

答：（1）有65g锌参加反应。
2）生成氢气0.2g。