Question

求化学题步骤与答案，高手快快来！！帮帮我！！

小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取co2气体，为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100g，然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯里，实验过程中的数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯+剩余物质质量 175.6g x 226.8g 252.4g 280.2g
(1)x=___g
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数
(3)第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

解：（1）第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g．故答案为：201.2
（2）反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-280.2g=19.8g
设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 19.8g
100x= 4419.8g
x=45g
贝壳样品中碳酸钙的质量： 45g50g×100%=90%
答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（3）第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为13.2g
设消耗碳酸钙的质量为x，产生氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 13.2g
100x= 4413.2g
x=30g
111y= 4413.2g
y=33.3g
溶液中溶质的质量分数： 33.3g90g+30g-13.2g×100%=31.2%
答：溶液中溶质的质量分数31.2%．

Answer 2

1,X=201.2,
解答：
因为每次都是加的等量的30g的盐酸，那么每次的量也是递增的，第三次减第二次得每次增加25.6，
175.6+25.6=201.2
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数为90%。
解答：最后一次加盐酸增加的量比25.6g大，那么盐酸是过量的，CACO3反应完全。反应生成的CO2跑掉了。
则CO2质量=50+100+150-280.2=19.8g，为0.45摩尔。
消耗掉的CACO3也为0.45摩尔。CACO3分子量为100.则CACO3质量为45克。
碳酸钙的质量分数=45/50=0.9
3)第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数=33.3/(90+16.8)=31%