Question

高中化学试题

实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液，另一瓶是由0.2 mol•L-1的NH4Cl溶液和0.2 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合而成的溶液（混合时忽略溶液的体积变化）。下列关于两溶液的pH相对大小的叙述中，正确的是（ ）。
A．相等 B．前者大于后者 C．后者大于前者 D．无法确定

Answer 1

解：0.2 mol•L-1的NH4Cl溶液和0.2 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后会发生如反应；
NH4Cl + NaOH = NH3.H2O +NaCl;
假设反应过程中无氨气逸出，则等体积的混合液与氨水中所含的NH3.H2O的物质的量相等；
因此，问题等价于，如果向氨水中添加少量NaCl粉末，氨水的PH值是否会改变。

结论：个人认为 PH值不变，选 A

Answer 2

是相等的吧，A
浓度是一样的，电离度也是一样的，电解质的影响很小，故一样