Question

计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度，Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7 求详解！

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Answer 1

Ag+ +2NH3==[Ag(NH3)2]+ ①
AgCl==Ag+ +Cl- ②
因为 Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大，所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+，
所以设平衡后浓度C（[Ag(NH3)2]+）=C（Cl-）=X
C（NH3）仍为0.1mol/L（如果要求精确可以设为C（NH3）=0.1-2X ，不过答案误差很小，这样做没什么意义）
①②合成得AgCl +2NH3==[Ag(NH3)2]+Cl- 新的K=Ksp*Kf
X²/0.1²=K
解得X=5*10^-3
所以溶解度为5*10^-3mol/L
（这么烦的题目最好挂点分，一般没人会为没分的题目打这么多字。
(╯﹏╰) 我承认我是极少数闲得无聊的人。）