【高一】有关用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气的问题 方程式：2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气体积为________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是_____。【不光要答案，还要做题方法啊。。满意的还加分啊。在...
若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气体积为________（标准状况），被氧化的HCl 的物质的量是_____。 【不光要答案，还要做题方法啊。。满意的还加分啊。在线等。。】
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先分析方程式2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，这之中16份HCl有10份被氧化成Cl2（看Cl的价态，只有在Cl2为0价，HCl MnCl2 KCl都为-1价），整个方程共有10mol电子转移，即每生成5molCl2转移10mol电子。
现在有0.20mol 电子发生转移，即生成了0.1molCl2，既有0.1molHCl被氧化，生成氯气体积0.1*22.4=2.24L（标准情况下）
不懂再问我O(∩_∩)O
现在有0.20mol 电子发生转移，即生成了0.1molCl2，既有0.1molHCl被氧化，生成氯气体积0.1*22.4=2.24L（标准情况下）
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1摩尔转移5摩尔电子
0.2转移1
0.2转移1
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为什么啊。。
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