Question

一道初三化学题 说明解题思路 急…………

下表是20摄氏度时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下表正确的是（ ）A质量分数为28％的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08g/ml B质量分数为24％的硫酸加入等质量水，度等于所得溶液的密度1.08g/ml c质量分数为28％的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14％ D质量分数为24％的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95g/ml

Answer 1

答案：BC
注意：题目中说加入等质量水， 指的是加入与该溶液质量相等的水。
质量分数=溶质质量/溶液质量， 加入与溶液质量相等的水后，溶液质量变为2倍，则质量分数变为1/2。
A选项 质量分数为28％的硫酸加入等质量水后，质量分数变成14%，看表14%的硫酸密度应该在12%和16%之间，因此1.08<14%的硫酸密度<1.11。A是错的。
B选项 质量分数为24％的硫酸加入等质量水，变成12%的硫酸溶液，查表密度正确。
C选项 质量分数为28％的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数就是等于14％。
D选项 质量分数为24％的氨水加入等体积水，注意加的是等体积水不是等质量水，所以溶液的质量分数肯定不是12%，而密度等于0.95g/ml的溶液是12%的氨水溶液 所以D错。

Answer 2

BC ,A错质量可以加和的，分子溶质质量不变，分母扩大一倍，所以质量分数变为一半14%，密度应该大于1.08g/ml；由此推知BC正确的；D错因为分子间有间隔，所以体积不加和，质量分数不是变为12%