Question

若一有机物8g，在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳22g和水18g。问这个有机物是由那几种元素组成

过程，还有理由，要完整啊~在线等...........

Answer 1

只含C和H
因为产物中含有CHO三种元素，故而原物质中含有这些元素中的全部或者部分
生成的CO2中含有C元素质量为6克，全部来自原料
生成的H2O中含有H元素质量为2克，全部来自原料
故而有机物中不含有氧，全部由C和H组成
有机物中CH元素比为 (6/12)/(2/2) = 1/4
有机物最简式为CH4
实际上如果是纯净物的话，只能是甲烷

追问

那什么时候才有氧元素的存在

追答

如果原物质重量超过8克，即超过CH两种元素的总重量，则必含有氧

追问

如果按照是CH4的话
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 44 36
甲烷是16 碳是14 氢是4
14+4不等于16
那应该怎样理解？？？？？？？？？？？

追答

碳是12，不是14，所以甲烷16出来还是16
不可能不质量守恒的呀

Answer 2

根据燃烧生成的只有CO2和H2O,可判断出该有机物最多由C,H,O三种元素组成
22gCO2的物质的量为 22/44=0.5mol， CO2中含有碳0.5mol，碳的质量为 12*0.5=6克
18gH2O的物质的量为 18/18=1mol， 水中含有2mol的氢，氢的质量为 2*1=2克
氢加氧的质量和刚好等于8g， 所以该有机物中只含有C,H 。 C:H=1:4，有机物碳氢比最大为1：4
所以该有机物为CH4

追问

如果按照是CH4的话
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 44 36
甲烷是16 碳是14 氢是4
14+4不等于16
那应该怎样理解？？？？？？？？？？？

Answer 3

生成物中
C，0.5mol
H，2mol
O，2mol
消耗氧气质量22+18-8=32g，O，2mol
所以有机物中无O
C0.5H2
CH4

Answer 4

二氧化碳中碳质量为6g，水中氢质量为2g。2+6=8 所以有机物由碳、氢两种元素组成。

Answer 5

C H
CO2 中C的质量=12/44*22=6
H2O H的质量=2/18*18=2
质量守恒，所以只含 C H