Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB

题目是某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应;3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动。B的平衡转化率增大

解释一下B,C

Answer 1

B生成1.6molC时，反应掉0.8molB 所以转化率为0.8/2*100%=40% C左边气体状态的有5mol右边只有2mol，所以增大压强平衡向右移动，化学平衡常数增大

追问

C也对吗？

Answer 2

生成c1.6 说明消耗A1.2 消耗B0.8 生成D0.8
平衡转化率是已反映除以总的 所以B是40%
增大该体系的压强 平衡想气体体积减小的方向移动 生成物C是固体不算在内

追问

C对了？

追答

恩

追问

b也对了？我的答案只有B啊

追答

应该是

追问

那C不也对了吗？

追答

答案错

追问

你赢了！！！！！！！！！！！！！

Answer 3

C是错的。平衡常数只与温度有关。