Question

高中化学必修一重点难点 好的话可以加分！！！！！！！！！！！！！！！！ 越详细越好

Answer 1

一、研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2====(点燃)Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2-↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）=
2． 物质的量n（mol）=
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）=
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=

五、胶体
1￡ 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2￡ 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3￡ 胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应
1． （某元素）降价--得到电子--被还原--作氧化剂--产物为还原产物
2． （某元素）升价--失去电子--被氧化--作还原剂--产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2===(放电)2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H22NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==(△)2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2ONH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S==(△)FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S==(△)Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）==(△)3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==(△)CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2===(点燃)2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2===(点燃)2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2===(点燃)2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2===(点燃)Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2===(点燃)2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2===(点燃)MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2===(通电)Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 。
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名
① 苏打、纯碱：Na2CO3
② 小苏打：NaHCO3
③ 熟石灰：Ca（OH）2
④ ④生石灰：CaO
⑤ 绿矾：FeSO4•7H2O
⑥ 硫磺：S
⑦ 大理石、石灰石主要成分：CaCO3
⑧ 胆矾：CuSO4•5H2O
⑨ 石膏：CaSO4•2H2O
⑩ 明矾：KAl（SO4）2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3===(高温)CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3===(高温)Na2SiO3+CO2↑

追问

额 这个 我在一个小时背完了 有少点 但比较详细的

追答

嗯 那应该没问题了

Answer 2

据我所知，必修一里没有非重点内容。难点就一个，物质的量的相关计算，这个会贯穿你整个高中化学的学习，一定要学好做会！更具体的参看二楼的回答和你的课堂笔记吧。

Answer 3

离子 氧化还原反应 及后面的几种单质性质