Question

在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g

铜粉，微热，使其充分反映。
若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种硫酸盐，则原100mL溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少

Answer 1

3Cu~2NO~2HNO3
所以HNO3要0.06mol，所以HNO3为0.6mol/L
Cu2+ ~SO42- ~H2SO4
所以H2SO4要0.09mol，所以H2SO4为0.9mol/L

Answer 2

不能用 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 直接计算。
生成的 Cu(NO3)2 与 H2SO4 在一起，还可以再溶解铜。因为当溶液中含有H+和NO3-时就可以认为是含有稀硝酸。
你可以认为是：
Cu(NO3)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HNO3
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
循环进行，直至Cu、H+或者NO3-至少一种反应物消耗完。
所以要按照离子方程式来计算：
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，其中 H+ 为 0.1L × (0.5mol/L+0.15mol/L×2) = 0.08mol，NO3-为 0.1L × 0.5mol/L = 0.05mol，通过方程式可以算出NO3-过量，用H+计算，可知消耗 Cu 为 0.03mol × 64g/mol = 1.92g。
题目给出的铜为5.76g是过量的，消耗不完。

Answer 3

题上不是有么？？？？？？

追问

如果那个是答案的话我还问什么... 就是那个浓度溶解不了全部的铜啊