Question

化学平衡问题

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加 入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?) ＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

求 详解 ！！！！！！！！！！

Answer 1

由X、Y的物质的量之比为 3:2 得a=3
若X、Y均为气态，则该反应为物质的量增大的过程
那么Ⅰ中压强不变，而Ⅱ中压强增大，那么Ⅱ会比Ⅰ反应更快，达到平衡时间更短，C正确
另一方面压强大则平衡向压强减小的方向移动，I比Ⅱ反应更充分，那么生成的XY也更多，生成物的总物质的量也更多，而体系的总质量不变，因此平衡时气体平均摩尔质量I《Ⅱ A错误
若xy不均为气态，可设x为气态 y为固态 则该反应变成等体反应，两个容器是等效平衡B错误
若x固体，y为气体 对Ⅱ来讲 变成压强减小的过程，当加入1molZ时，此时z的转化率将小于最开始时，因为物理过程带来的影响要大于化学过程D正确

Answer 2

由II中XY之比可以推出a=3
A,这个反应的正反应是使气体的总压强减小，而I与II相比，恒压，假设气体以II的状态到达平衡，然后转为I的状态，则气体体积增大，压强减小，反应向副反应方向移动。气体总质量不变，则平均摩尔质量减小，A错误。
B，XY不均为气态，则正反应可以是向着气体总压强增大进行。假设假设气体以II的状态到达平衡，然后转为I的状态，则气体体积减小，压强增大，反应向副反应方向移动，B错。
C,时间应由浓度决定，由A分析可知，I中反应物浓度减小，反应速率减慢，C错误
D.正反应向气体压强减小的方向进行，达平衡后加入1molZ，则容器内压强增大，平衡向正反应方向移动，Z体积分数增大，D正确。

Answer 3

反应方程式应该是3X+2Y==Z（g）
所以应该是B C对
但是 我应该不确定

Answer 4

c