Question

初三化学计算题求解

现有一种碱性调味料，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）
第一组 第二组 第三组
盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完成反应生成气体的质量为 g
（2）践行调味料中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）因为每加入20g的盐酸都生成了2.2g气体，
所以加入60g盐酸时应该生成6.6g气体。
但实际生成5.5g，说明碱性调味液反应完全，所以100g奸相调味液与盐酸反应生成5.5g气体。
（2）Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
根据方程式计算碳酸钠的质量为106*5.5/44=13.25
所以质量分数为13.25%

Answer 2

根据数据可知 2）设碳酸钠的质量分数为X
依此规律，生成5.5g气体需HCl质量为50 g； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
所以与50 g 恰好完全反应 106 44
100x 5.5
所以加入60克HCl时，HCl 过量， 106:44=100x:5.5
所以 x=13.25％
1）生成气体的质量为：5.5 g

Answer 3

根据数据可知
依此规律，生成5.5g气体需HCl质量为50 g；
所以与50 g 恰好完全反应

所以加入60克HCl时，HCl 过量，
所以
1）生成气体的质量为：5.5 g

2）
设碳酸钠的质量为X

Answer 4

生成的气体质量为11g