Question

过渡态理论中的活化焓与阿累尼乌斯的活化能有何关系

过渡态理论中的活化焓与阿累尼乌斯的活化能有何关系

Answer 1

由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能，活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快。

因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。

从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能Ea，而且热能RT如不大于Ea，反应就不能进行，也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能，其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发。

扩展资料：

注意事项：

1、用来描述这个体系的诸如温度、压力、体积、质量和组成等物理性质和化学性质的总和，当这些性质都有确定值时，就说体系处于一定的状态。

2、用来描述体系的这些性质仅决定于状态本身而与变化过程的具体途径无关，这些性质就是状态函数。

3、此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变量不会改变化学反应速率。 

参考资料来源：百度百科-过渡态理论

参考资料来源：百度百科-活化能

参考资料来源：百度百科-阿累尼乌斯方程