Question

将一定量的氯气通入250ml溴化钠溶液中，

将一定量的氯气通入250ml溴化钠溶液中，然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40 g,经过分析知其中含25%的化合态的溴（质量）。试计算：
（1）通入氯气的质量为多少？
(2)原溴化钠溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

m(NaBr) = 40 g*25%* 103/80 = 12.875g
m(NaCl) = 40g - 12.875g = 27.125g
(1) 通入氯气的质量为27.125g * 35.5/ 58.5 = 16.46g
(2) n(NaBr) = 12.875/103 + 27.125/ 58.5 = 0.125 + 0.464 = 0.589 (mol)
c(NaBr) = 0.589mol / 0.25L = 2.356 mol/L

追问

为什么我做出来不是这个答案？

追答

m(Br) = 40 g*25%=10g
m(NaBr) *( 80 /103)*100% = 10g m(NaBr) = 12.875g
m(NaCl) = 40g - 12.875g = 27.125g
氯气与溴化钠发生置换反应，全部进入氯化钠中，生成的氯化钠的物质的量等于参加反应的溴化钠的物质的量。
所以原溶液中溴化钠应等于后来的氯化钠与溴化钠二者物质的量之和
所以：通入氯气的质量=m(NaCl) * 35.5/ 58.5 = 27.125g * 35.5/ 58.5 = 16.46g
n(NaBr) = 12.875/103 + 27.125/ 58.5
剩余溴化钠 转化为氯化钠部分