Question

将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸

将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，可观察到铁锈逐渐褪去，溶液变为黄色，片刻后可观察到铁钉表面产生气泡。请写出有关化学程式：

Answer 1

生锈的铁钉是三氧化二铁，反应生成的硫酸铁溶液是黄色
第一个反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
当铁钉表面的铁锈反应完后，就是铁和稀硫酸反应了，生成氢气
第二个反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Answer 2

铁锈逐渐褪去，溶液变为黄色 Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
铁钉表面产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（如果继续观察，溶液变成浅绿色，还有方程式 Fe2(SO4)3+Fe--->3FeSO4
）

Answer 3

Fe2O3+3H2SO4--->Fe2(SO4)2+3H2O
Fe2(SO4)3+Fe--->3FeSO4
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

Answer 4

氧化铁和稀硫酸反应

Answer 5

Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2