Question

大理石12.5g，加入有100g稀盐酸的烧杯中，两者完全反应.烧杯内物质的质量108.1g。

稀盐酸中溶质的质量分数.(精确到0.1%) 要解释

Answer 1

大理石成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成CO2气体CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H2O
生成CO2的质量是12.5+100-108.1=4.4g
CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H2O
73 44
X 4.4g
从而得出稀盐酸中HCl质量为X=73*4.4/44=7.3g
所以稀盐酸中溶质（HCl）质量分数为7.3/100*100%=7.3%

额，不知道你是不是高中生，所以没用摩尔质量算。

Answer 2

大理石与盐酸完全反应，生成CO2气体逸出，nCO2=(12.5+100-108.1)/44=0.1mol,反应中二氧化碳与盐酸物质的量比为1:2，则nHCl=0.2mol,HCl%=0.2*36.5/100=7.3%