Question

化学问题 ,急求高手!!!!

1、某些试剂能不能存放在一起取决于它们是否易于发生反应，请用热力学状态函数的值来判断下列反应是否会发生（2.1)并根据它们氧化数的变化情况判断这些反应是否氧化/还原（氧化还原）反应(2.3)，如果是，写氧化/还原的半反应（2.2)，再用氧化/还原电位（电极电势）理论来解释为什么这些氧化还原反应可进行。
(1) SO2(g) + ½O2(g)  SO3(g) (at 25℃)
(2) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) (at 25℃)
(3) NH4Cl(s)  NH4+(aq) + Cl-(aq) (at 25℃)
(4) 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
(5) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
(6) 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
2、某些试剂的标签上有它们的分子结构式，显示它们有不同的分子形状，举例说明这些形状与该试剂分子中所包含的化学键有什么关系？

Answer 1

1、(1) SO2(g) + ½O2(g)  SO3(g) (at 25℃)
是氧化还原,介质假定是酸性:
负极: SO42- + 2e- +4H+ =SO2 + 2H2O φ0SO42-/SO2=0.178v
正极: ½O2 + 2e- +2H+ =H2O φ0O2/H2O=1.229v
电动势E0=1.229V-0.178V=1.051V>0
反应能自发进行
备注:当然这里是有出入 总反应是: SO2(g) + ½O2(g) + H2O=H2SO4
因为查找不到有关的电势
(2) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) (at 25℃)
不是氧化还原
(3) NH4Cl(s)  NH4+(aq) + Cl-(aq) (at 25℃)
不是氧化还原
(4) 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
是氧化还原
负极: 2Na+ + 2e- =2Na φ0Na+/Na=-2.71v
正极: Cl2 + 2e- =2Cl- φ0Cl2/Cl-=1.36v
电动势E0=1.36V-(-2.71V)=4.07V>0
反应能自发进行

(5) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
是氧化还原
负极: Fe2+ + 2e- =Fe φ0Fe2+/Fe=-0.447v
正极: Cu2+ + 2e- =Cu φ0Cu2+/Cu=0.342v

电动势E0=0.342V-(-0.447V)=0.789V>0
反应能自发进行
(6) 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
是氧化还原
负极: Cu2+ + 2e- =Cu φ0Cu2+/Cu=0.342v
正极: 2 Fe3+ +2 e- =2Fe φ0Fe3+/Fe2+=0.771v
电动势E0=0.771V-0.342V=0.429V>0
反应能自发进行
2、试题不明确
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希望能帮到你

追问

意思就是想你自己找些 有机物的例子,来说明下分子结构式，说明这些形状与该试剂分子中所包含的化学键有什么关系.
求助啊 高手!!!!

追答

1、CH4 有四个C—H键，键角为109度28分，为正四面体
2、HCHO 有两个C—H键，一个C=O键，中心原子没有孤对电子，为平面三角形。
我觉得要确定分子结构，最好用价层电子对互斥理论（VSEPR）来解决

Answer 2

易于发生反应 算△G
△G=△G（生成物）-△G（反应物）
△G<0 易于发生反应。

(4) 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
(5) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
(6) 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
发生氧化还原反应 算电极电势

Answer 3

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