Question

化学题【详细步骤】

1.某同学称取50g石灰石样品，向其中加入足量的稀盐酸【杂质不与稀盐酸反应】待充分反映后，共收集到17.6二氧化碳气体，试求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
2.要中和500kg含49g硫酸的工业废水，需要多少克烧碱？如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和，则需要多少千克废碱液？
3.有四种氮肥：（NH4)2SO4 , NH4HCO3 ，NH4NO3 ,CO(NH2)2 ，其中哪一种含氮量最高？那一种最低？10千克尿素中含氮量是多少？

Answer 1

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
100/x=44/17.6g
x=40g
40g/50g*100%=80%

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
y 49g
80/98=y/49
y=40g
40g/2%=2000g

（NH4)2SO4 ,28/132*100%=21.2%
NH4HCO3 ，14/79*100%=17.7%
NH4NO3 , 28/80*100%=35%
CO(NH2)2 28/60*100%=46.7%
10kg*46.7%=4.67kg

Answer 2

一、设纯净的石灰石有x克，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
xg 17.6g
100÷x=44÷17.6
44x=100×17.6
x=40g
碳酸钙的质量分数：40g÷50g×100％=80％ 答：碳酸钙的质量分数是80％

二、设需要烧碱y克，
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
y 49g
80/98=y/49
y=40g
40g/2%=2000g

（NH4)2SO4 ：28/132*100%=21.2%
NH4HCO3 ：14/79*100%=17.7%
NH4NO3 ： 28/80*100%=35%
CO(NH2)2 ： 28/60*100%=46.7% 含氮最高的是尿素，最低是碳酸氢铵
10kg*46.7%=4.67kg

Answer 3

一、先设石灰石有x克（不含杂质的）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
xg 17.6g
100÷x=44÷17.6
44x=100×17.6
x=40g
碳酸钙的质量分数：40g÷50g×100％=80％ 答：碳酸钙的质量分数是80％