Question

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（多选）

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

请解释CD

Answer 1

C 、 原平衡 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
开始睁返者 1 1 0 0
平衡世迟 0.5 0.5 0.5 0.5
新平衡 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
开始 1.5 0.5 0.5 0.5
平衡 1.5-x 0.5-x 0.5+x 0.5+x
然后两个平衡的平衡常数相等 这样由平衡常数算出x 就能知道物质悉薯的量了
D同理可得