Question

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀 Ksp9（AgCl）=1.8*10^-10 则生成沉淀

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀 Ksp9（AgCl）=1.8*10^-10 则生成沉淀后的溶液中银离子与PH分别为
答案是1.8*10^-8 2
直接用Ksp/0.01 反应氯离子浓度不是0.001么?

Answer 1

我也差点被忽悠了...
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
注意仍然有酸产生，氢离子的浓度为0.05L*0.02mol/L / 0.1L=0.01 mol/L
所以ph 为2

银离子浓度Ksp/0.001 mol/L =1.8*10^-7 mol/L
银离子的量 1.8*10^-7 mol/L*0.1L=1.8*10^-8 mol
计算时最好带上单位。。。

Answer 2

硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，H+浓度依然为0.01mol/L,Ph是2；盐酸过量，所以Cl-浓度应该为0.001mol/L,Ag+浓度是1.8*10^-8mol/L,体积是0.1L,所以含量是1.8*10^-8 mol，.