这一题化学怎么做 100
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1 可以写出化学方程式：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
反应2 假设试管有5L，则NO2 4L，O2 1L 能够完全反应，生成的硝酸为4/24 mol
反应完全后试管中可以完全充满溶液，所以体积是5L，则浓度为4/24 /5 =0.03mol/L 如果没有算错的话
反应1 假设试管有3L，则NO2 2L，O2 1L 完全反应后，根据上面的方程式，氧气有剩余，剩0.5L，生成的硝酸为2/24 mol，试管中不能完全充满溶液，所以体积是2.5L，则浓度是2/24 /2.5=0.03mol/L 浓度一样
2 不能 因为有氧气存在
C 因为此反应不生成氧气
3 稀硝酸
将硝酸银粗品加热，则硝酸银硝酸铜分解，可以收集产生的气体重新制得稀硝酸，反应式同上，
由于硝酸铜分解产生氧化铜，则再加入稀盐酸，将氧化铜溶解，过滤得到银，再与稀硝酸反应生成硝酸银。
4 3.76g 硝酸铜为 0.02mol ，若不生成氧化亚铜，则反应产物氧化铜为0.02mol，1.6g
1.6g与1.52g之差即氧化亚铜相对于氧化铜少了氧原子的质量，即0.08g，对应氧原子0.0025mol，即氧化亚铜也为0.0025mol 则为0.36g
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
反应2 假设试管有5L，则NO2 4L，O2 1L 能够完全反应，生成的硝酸为4/24 mol
反应完全后试管中可以完全充满溶液，所以体积是5L，则浓度为4/24 /5 =0.03mol/L 如果没有算错的话
反应1 假设试管有3L，则NO2 2L，O2 1L 完全反应后，根据上面的方程式，氧气有剩余，剩0.5L，生成的硝酸为2/24 mol，试管中不能完全充满溶液，所以体积是2.5L，则浓度是2/24 /2.5=0.03mol/L 浓度一样
2 不能 因为有氧气存在
C 因为此反应不生成氧气
3 稀硝酸
将硝酸银粗品加热，则硝酸银硝酸铜分解，可以收集产生的气体重新制得稀硝酸，反应式同上，
由于硝酸铜分解产生氧化铜，则再加入稀盐酸，将氧化铜溶解，过滤得到银，再与稀硝酸反应生成硝酸银。
4 3.76g 硝酸铜为 0.02mol ，若不生成氧化亚铜，则反应产物氧化铜为0.02mol，1.6g
1.6g与1.52g之差即氧化亚铜相对于氧化铜少了氧原子的质量，即0.08g，对应氧原子0.0025mol，即氧化亚铜也为0.0025mol 则为0.36g
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11111
2024-11-15 广告
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本回答由11111提供
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问问同学吧，前后左右位。这个真心忘了
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