Question

有关化学平衡移动的问题

该反应为A+B=C（可逆反应，都为气体）在恒温恒容下，放入1molA和1molB，达到平衡时生成bmolC。若在恒温恒压下放入1molA和1molB，达到平衡时生成生成amolC.问a大于b?为什么？

恒容下，反应朝正，压强变小，有利于逆反应吗？
别答非所问。

Answer 1

一个可逆反应达到平衡后，在其他条件不变时，改变影响平衡的一个条件，使得正反应速率不等于逆反应速率，平衡被破坏；在新条件下最终又达到新的平衡，这一过程就是化学平衡的移动。
移动方向的判断：看改变条件，对速率的影响情况。
若：正反应速率>逆反应速率，平衡向正反应方向移动。
若：正反应速率<逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。
若：正反应速率=逆反应速率，平衡不移动。也就是平衡没有被破坏。

从物质的浓度来看，则是与“改变条件时”比：
若反应物浓度减小了或是生成物浓度增加了，就是向正反应方向移动。
若反应物浓度增大了或是生成物浓度减小了，就是向逆反应方向移动。

Answer 2

压强减小是利于逆反应，也就是不利于正反应。因为正反应方向是体积增大的方向，A的化学反应系数加B的大于C的.有了这个还不能解答上面的题，你也就。。。你化学反应平衡没看懂哦